用途与合成方法特性纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。溶解度常温下,氢氧化钠的溶解度是53g ,即100克的水溶解氢氧化钠53克

氢氧化钠溶解度曲线数据

温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347

氢氧化钠在乙醇中的溶解度?

很小,如果是95%乙醇还可以溶解一小部分,无水乙醇基本不溶。水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:

98g/10℃;109g/20℃;119g/30℃;129g/40℃;174g/60℃与二氧化碳反应正常情况:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

二氧化碳反过量时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如何检验氢氧化钠和二氧化碳的反应中生成了水1,在烧瓶中加入a克水(或a毫升),在另一烧瓶中称取无水硫酸铜b克(要足量)

2,将一定质量的NaOH固体溶解在这a克水中

3,在得到的溶液中通入适量(不能过量,以免生成碳酸氢钠)经过干燥的二氧化碳

4,得到的生成物拿去加热蒸发水分(烧瓶口加单孔塞)

5,蒸发出来的水气通入原来称取的b克无水硫酸铜中,直到原有的溶液蒸干为止

6,称取吸水变兰的硫酸铜重量,设为c克

如果c-ba说明反应过程中生成了水。工业制法1,过滤海水

2,加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤Ca+2OH=Ca(OH)2(微溶)Mg+2OH=Mg(OH)2↓

3,加入过量氯化钡,去除硫酸根离子,过滤Ba+SO4(2-)=BaSO4↓

4,加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤Ca+CO3=CaCO3↓Ba+CO3=BaCO3↓

5,加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子2H+CO3=CO2↑+H2O

6,加热驱除二氧化碳

7,送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子

8,电解2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH手工皂用氢氧化钠选择试剂级或是工业级氢氧化钠(NaOH),是做冷制手工皂的最主要的原料之一,氢氧化钠是有等级之分的。大致可以分为:“工业级”和“试剂级”(化学纯、分析纯)。

“工业级”与“试剂级”的最大差别在于氢氧化钠的纯度,“试剂级”的氢氧化钠纯度会比“工业级”纯度更高,一般“工业级”纯度多在98%或者更低,“试剂级”则可以达到99%以上;试剂级因为含较少的其他物质如铁、镁、氯、铝、钾、氮、砷、硫酸、碳酸钠等,这样使用上比较不会影响化学反应后的结果,而工业级则含较多以上的物质。

在溶解氢氧化钠时,“试剂级”也比较不会有呛鼻的味道;此外,纯度越高,相对的价钱也会更贵。

大的原则是,哪个等级都是可以的,不计较这点成本,就选用高纯度的“试剂级”,化学纯、分析纯的都可以,如果要降低成本就选用纯度较低的“工业级”,计算时折算出不纯的部份。

通常实验室使用试剂级的化学试剂,纯度高的有化学纯、分析纯,分析纯纯度很高。根据不同的实验要求选择不同化学试剂等级,当然等级越高价格也越高。

工业级是供应工业上使用。但工业级不一定就不好,像NaOH这种大宗在使用的原料,一般纯度都很高,可达99%以上。剩下不到1%的不纯物大部分是食盐。其余的微量元素对皂的影响是微乎其微。

工业级当然不适合做微量的仪器分析使用,微量的不纯物就可能导致分析上的失误,但合成皂皂是不成问题的。

重要的是,必须要确认NaOH的纯度以利正确的计量,很多是分装的,一定要清楚其含量,就不至产生因NaOH过量使刺激性增加或NaOH量不足使皂化不足成品易酸败的问题.比较起来,油品的选择就更显重要了。因为作皂时,很多人习惯于添加一些其它物质,其纯度更差,所以可以不需计较这1~2%的NaOH的不纯物。用工业级的NaOH便宜,而且使用起来并没有问题,所以做皂使用此等级的NaOH就可以了。鉴别试验试样的水溶液能离解出OH-,呈强碱性反应。

4%试样液的钠试验(IT-28)应呈阳性。含量分析试样液的制备 用已知质量的称量瓶,迅速称取固体试样38g士1g或液体试样50g,称准至0.01g,放入100ml烧杯中,用水溶解后移入1000ml容量瓶中,加水稀释至接近刻度,冷却至室温后定容并摇匀。

测定步骤 取试样液50m1,注入250ml具塞三角瓶中,加入10%氯化钡溶液(V/V,使用前以酚酞为指示剂,用氢氧化钠溶液调至微红色)10ml,再加酚酞试液(TS-167)2~3滴,在磁力搅拌下,用1mol/L盐酸标准溶液密闭滴定至溶液呈微红色终点。式中 c——盐酸标准溶液浓度,mol/L

m——试样量,g;

V——盐酸标准溶液的耗用量,m1;

0.040——每毫摩尔氢氧化钠量,g。毒性ADI不作限制性规定(FAO/WHO,2001)。

GRAS(FDA,§184.1763,2000)。

LD50500mg/kg(兔,经口)。毒性具有极强腐蚀性,其溶液或粉尘溅到皮肤上,尤其是溅到黏膜,可产生软痂,并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅人眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗10mim;如溅人眼内,应立即用清水或生理盐水冲洗15 min,然后再点人2%奴佛卡因。严重者速送医院治疗。

空气中烧碱粉尘最高容许浓度为0.5 mg/m3。

操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮于套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。生产车间应通风良好。使用限量GB 2760—96:加工助剂,GMP。

FAO/WHO(1984):人造奶油(按GMP);奶油及乳清奶油,最高用量2g/kg(以无水物计,仅用于调节Ph)。食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准添加剂中文名称允许使用该种添加剂的食品中文名称添加剂功能最大允许使用量(g/kg)最大允许残留量(g/kg)氢氧化钠食品食品工业用加工助剂/一般应在制成最后成品之前出去,有规定食品中残留量的除外化学性质 纯品是无色透明的晶体。易溶于水,同时强烈放热。并溶于乙醇和甘油;不溶于丙酮、乙醚。露放在空气中,最后会完全溶解成溶液。用途 基本化工原料,用作高纯试剂,广泛用于化工、冶金、造纸、石油、纺织以及日用化工等部门。用途 用于造纸、纤维素浆粕的生产;用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品,并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂,可作柑橘、桃子等的去皮剂,以及脱色剂、脱臭剂。用途 用作分析试剂、皂化剂、少量二氧化碳和水的吸收剂,还用于钠盐制造用途 用于纺织、印染、搪瓷、造纸、合成洗涤剂、农药、冶金、食品、橡胶等行业用途 基本化工原料,广泛用于化工、冶金、造纸、石油、纺织以及日用化工等部门用途 在分析上用作酸的标定用途 主要用于粘液法人造丝、合成纤维、染料中间体、橡胶再生、织物漂染、造纸、制皂、制革等用途 作酸的中和剂,可用于水果加工中去皮,也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂,按生产需要适量使用。用途 广泛应 用的基本分析试剂。配制分析用标准碱液。少量二氧化碳和水分的吸收剂。酸的中和。钠盐制造。生产方法 1天然碱苛化法

先将天然碱粉碎、溶解、澄清,再将石灰乳加入清液中进行苛化反应;苛化液澄清后所得清液经一次蒸发,过滤除去杂质盐;滤液经二次蒸发后,再过滤除盐;最后滤液熬制成烧碱。

NaHO3+Ca(OH)2→NaOH+H2O+CaCO3↓

2纯碱苛化法

先将纯碱溶于水,与石灰乳混合进行苛化反应。苛化液澄清后,清液蒸发浓缩至一定浓度的液体产品,将浓缩液进一步熬浓可得固体产品。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

3.隔膜电解法

将原盐(食盐)溶于水(化盐)后,分别加入适量的纯碱、烧碱和氯化钡,以除去钙、镁和硫酸根离子。为加速沉淀,可加入苛化麸皮类沉淀剂。盐泥过滤、洗涤,洗水用于化盐。澄清液经砂滤后,用盐酸中和,经预热后进人电解槽电解。电解液经预蒸发后过滤除去氯化钠等盐,最后熬制成固体烧碱。

2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑生产方法 工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。其

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3

天然碱苛化法 天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95~100℃进行苛化,苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓.制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于溶解天然碱。其

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O

隔膜电船法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂滤后加入盐酸中和,盐水经预热后送去电解,电解液经预热、蒸发、分盐、冷却,制得液体烧碱,进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。其

2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑

离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠,H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-,阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以进一步熬浓,制得周体烧碱成品。